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讨论影响盐类水解的因素时，教材突出了研究化学反应的两个视角------反应物的性质（盐的性质）和反应条件（温度、浓度等）。学生已经具备化学平衡知识和理解pH知识的基础上，教材以“探究”的形式引导学生讨论反应条件对FeCl3水解平衡的影响。该“探究”将理论分析、实验设计、对实验现象的观察及解释相结合，具有一定的开放性。
1.学生已经具备化学平衡知识和理解pH知识的基础上，教材以“探究”的形式引导学生讨论反应条件对FeCl3水解平衡的影响。
2.通过问卷调查可知课前预习参与率高，在学好盐类水解概念和规律的基础上，大部分学生对影响盐类水解的内因和外因有较清晰的认识，能结合平衡移动原理理解温度和浓度等外界条件对水解平衡移动的影响并学以致用。少数学生模棱两可，理解有误。教学上注意关注弱势，在“越弱越水解”、“越稀越水解”上花功夫，突破重点和难点。
1. 能用平衡移动原理分析对盐类水解影响的因素；
2. 培养科学分析问题的能力；
3. 培养学生合作探究的严谨治学态度。
影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解的因素（外因）：
（1）温度：升温，促进水解；降温，抑制水解
（2）生成物的浓度：加盐酸，抑制水解；
加氢氧化钠，促进水解。
影响盐类水解的主要因素
（PK游戏）盐溶液的酸碱性
【问题的提出】
问题：在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
问题：如何配制澄清的FeCl3溶液？
探究盐类水解的影响因素
探究实验 请同学们结合前面所学的化学平衡移动原理和桌面的仪器、药品，设计实验制备一瓶澄清的FeCl3溶液。
活动１ 论证温度对水解平衡的影响
（1）理论论证
（2）实验论证：分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
（3）结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
活动２ 论证浓度对水解平衡的影响
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小
总结
影响盐类水解的因素：（1）内因：盐类本身的性质
（2）外因：温度、浓度
【课堂检测】
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